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间通过共用电子对所形成的化学键(两种非金属原子间)非极性共价键:同种非金属原子形成共价键(电子对不偏移)(两种相同的非金属原子间)
极性共价键:不同种非金属原子形成共价键(电子对发生偏移)(两种不同的非金属原子间)
He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子,分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含共价键
三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数 质量数(A)=质子数(Z)+十中子数(N)
核素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素
同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
“同位”是指质子数相同,周期表中位置相同,核素是指单个原子而言,而同位素则是指核素之间关系
特性 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同,物理性质不同
在天然存在的某种元素中,不论是游离态,还是化合态,各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的
第二章 第一节 化学能与热能
反应时旧化学键要断裂,吸收能量
在反应后形成新化学键要形成,放出能量
∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量
∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量
两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律
常见的放热反应
氧化、燃烧反应
中和反应 CO2+C==2CO
铝热反应 NH4NO3 溶于水(摇摇冰)
常见的吸热反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
第二节 化学能与电能
负极 Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极 2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu